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  • 初中化学知识点总结归纳(16)

     来源:互联网    要点:初中化学知识点总结归纳  
    编辑点评: 对于化学的学习,同学们应报着平常心去学习,没必要有畏难情绪。兴趣是最好的老师,同学?#24378;?#20197;观察生活中出现的各种化学现象,然后用所学化学知识去解释,只要有足够的兴趣,学好化学并不难!

    九、化学中的一定不一定

    1.化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

    2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物?#39318;?#25104;元素混淆

    3.原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

    酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

    4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

    5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

    6.原子不一定比分?#26377;?不能说“分子大,原?#26377;?rdquo;)

    分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分。

    7.同种元素组成的物质不一定是单质,?#37096;?#33021;是几种单质的混合物。

    8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,?#37096;?#33021;是阳离子或阴离?#21360;?/p>

    9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

    10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

    (因为粒子包括原?#21360;?#20998;?#21360;?#31163;子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

    11.溶液中不一定:

    (1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶?#35782;?#35328;)

    (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没?#33539;ǎ?#22914;同温度则一定)

    (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

    (4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。

    13.有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是?#27809;?#21453;应。但一定有元素化合价的改变。

    14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;?#27809;?#21453;应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)

    15.单质一定不会发生分解反应。

    16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)

    17.盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离?#21360;?/p>

    18.阳离子不一定是金属离?#21360;?#22914;H+、NH4+。

    19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物?#39318;?#25104;中?#23478;?#23450;含非金属元素。

    20.?#31283;?#28082;不一定呈中性。如Na2CO3溶?#21512;?#30897;性。

    21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶?#21512;?#30897;性。但硫酸氢钠溶?#21512;?#37240;性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-),所?#38405;?#30005;离出氢离子的物质不一定是酸。

    22. 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

    23.碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

    24.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

    (如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

    25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

    ★常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

    26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

    27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:

    ①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

    28.凡是单质铁参加的?#27809;?#21453;应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

    29.?#27493;?#23646;与酸发生的?#27809;?#21453;应,反应后溶液的质量一定增?#21360;?/p>

    ?#27493;?#23646;与?#31283;?#28082;反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”

    30.凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

    31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与?#31283;?#28082;发生?#27809;?#21453;应;但它们与酸反应是最为激烈的。

    如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:

    2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

    31.凡是排空气法(无论向上还是向下),?#23478;?#23450;要将导气管伸到集气瓶底部。

    32.制备气体的发生装置,在装药?#38750;?#19968;定要检查气密性。

    点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

    33.书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

    34.5 g某物质放入95 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

    可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;?#37096;?#33021;大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;?#37096;?#33021;小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

    最新2019初中化学知识点总结归纳信息由沪江中学学科网提供。

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